निम्नलिखित अभिक्रियाओं से SiH_2 की Delta H_f^ | vedclass

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Question

(C) दी गई अभिक्रियाएँ:$(1)$ $Si_2H_{6(g)} + H_{2(g)} 	o 2SiH_{4(g)}; \Delta H_1 = -11.7 \ kJ/mol$$(2)$ $SiH_{4(g)} 	o SiH_{2(g)} + H_{2(g)}; \Delta

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$274$

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(C) दी गई अभिक्रियाएँ:$(1)$ $Si_2H_{6(g)} + H_{2(g)} 	o 2SiH_{4(g)}; \Delta H_1 = -11.7 \ kJ/mol$$(2)$ $SiH_{4(g)} 	o SiH_{2(g)} + H_{2(g)}; \Delta H_2 = +239.7 \ kJ/mol$$(3)$ $2Si_{(s)} + 3H_{2(g)} 	o Si_2H_{6(g)}; \Delta H_3 = 80.3 \ kJ/mol$हमें $Si_{(s)} + H_{2(g)} 	o SiH_{2(g)}$ के लिए $\Delta H_f^o$ ज्ञात करना है।यह $\Delta H_2 + \frac{1}{2} \Delta H_1 + \frac{1}{2} \Delta H_3$ द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।$= 239.7 + \frac{1}{2}(-11.7) + \frac{1}{2}(80.3)$$= 239.7 - 5.85 + 40.15$$= 274 \ kJ/mol$.

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$C_2H_4, C_2H_6$ और $H_2$ की दहन ऊष्मा क्रमशः $-1409.5 \, kJ, -1558.3 \, kJ$ और $-285.6 \, kJ$ है। तो एथीन की हाइड्रोजनीकरण ऊष्मा ...... $kJ$ होगी।

जब $50 \ cm^3$ $0.2 \ N \ H_2SO_4$ को $50 \ cm^3$ $1 \ N \ KOH$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त होने वाली ऊष्मा है

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